氯化铜的英文名称是什么
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发布时间：2026-01-29 19:35:51
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氯化铜的英文名称是什么氯化铜是一种常见的无机化合物，其化学式为 CuCl₂。在化学领域，这种化合物通常被归类为 盐，是一种由铜离子（Cu²⁺）和氯离子（Cl⁻）组成的化合物。氯化铜在自然界中较为罕见，通常通过人工合成的
氯化铜的英文名称是什么
氯化铜是一种常见的无机化合物，其化学式为 CuCl₂。在化学领域，这种化合物通常被归类为 盐，是一种由铜离子（Cu²⁺）和氯离子（Cl⁻）组成的化合物。氯化铜在自然界中较为罕见，通常通过人工合成的方式制备，广泛应用于工业、实验室以及日常生活中的多种场景。
在国际化学标准中，氯化铜的英文名称为 Copper(II) chloride。这一名称的构成反映了其化学组成：铜离子带正电荷为 +2，而氯离子带负电荷为 -1。在化学命名规则中，这种命名方式遵循了“离子电荷优先”的原则，即在化合物名称中，优先写出离子的电荷，再描述其组成。
氯化铜的物理性质在不同条件下会有显著变化。在常温下，它是一种白色固体，具有一定的溶解性。它在水中溶解度较高，因此在工业和实验室中常被用作溶剂或反应试剂。此外，氯化铜在光照下会逐渐分解，产生铜和氯气，这一特性在化学实验中具有重要意义。
在化学反应中，氯化铜表现出多种功能。它常被用作 催化剂，在多个化学反应中起着关键作用。例如，在合成某些有机化合物的过程中，氯化铜可以作为反应的激活剂，促进反应的进行。此外，氯化铜还可以用作 氧化剂，在某些氧化反应中提供电子，促进氧化过程的进行。
氯化铜的化学性质
氯化铜是一种典型的 二价金属盐，其化学性质与金属离子的价态密切相关。在化学反应中，氯化铜通常表现出 氧化性，尤其是在与还原剂反应时。例如，当氯化铜与金属锌反应时，锌会表现出还原性，而氯化铜则作为氧化剂，将锌还原为金属锌。这种反应在实验室中常被用来演示氧化还原反应的基本原理。
在酸性条件下，氯化铜的反应性也会发生变化。当氯化铜与酸（如盐酸或硫酸）反应时，生成的产物通常包括盐和水。例如，氯化铜与盐酸反应生成氯化氢和铜盐，反应式如下：
$$
CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 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氯化铜是一种常见的无机化合物，其化学式为 CuCl₂。在化学领域，这种化合物通常被归类为 盐，是一种由铜离子（Cu²⁺）和氯离子（Cl⁻）组成的化合物。氯化铜在自然界中较为罕见，通常通过人工合成的方式制备，广泛应用于工业、实验室以及日常生活中的多种场景。
在国际化学标准中，氯化铜的英文名称为 Copper(II) chloride。这一名称的构成反映了其化学组成：铜离子带正电荷为 +2，而氯离子带负电荷为 -1。在化学命名规则中，这种命名方式遵循了“离子电荷优先”的原则，即在化合物名称中，优先写出离子的电荷，再描述其组成。
氯化铜的物理性质在不同条件下会有显著变化。在常温下，它是一种白色固体，具有一定的溶解性。它在水中溶解度较高，因此在工业和实验室中常被用作溶剂或反应试剂。此外，氯化铜在光照下会逐渐分解，产生铜和氯气，这一特性在化学实验中具有重要意义。
在化学反应中，氯化铜表现出多种功能。它常被用作 催化剂，在多个化学反应中起着关键作用。例如，在合成某些有机化合物的过程中，氯化铜可以作为反应的激活剂，促进反应的进行。此外，氯化铜还可以用作 氧化剂，在某些氧化反应中提供电子，促进氧化过程的进行。
氯化铜的化学性质
氯化铜是一种典型的 二价金属盐，其化学性质与金属离子的价态密切相关。在化学反应中，氯化铜通常表现出 氧化性，尤其是在与还原剂反应时。例如，当氯化铜与金属锌反应时，锌会表现出还原性，而氯化铜则作为氧化剂，将锌还原为金属锌。这种反应在实验室中常被用来演示氧化还原反应的基本原理。
在酸性条件下，氯化铜的反应性也会发生变化。当氯化铜与酸（如盐酸或硫酸）反应时，生成的产物通常包括盐和水。例如，氯化铜与盐酸反应生成氯化氢和铜盐，反应式如下：
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CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → 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CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2HCl →